【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:

A

B

C

D

1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同)_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同)_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________

3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2O2。

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

4H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),發(fā)生以下反應(yīng):,試指出生成物A的化學(xué)式為________。

【答案】D B C Ag2O>H2O2>K2CrO4 0.6 KHCO3

【解析】

(1)雙氧水體現(xiàn)氧化性說(shuō)明雙氧水中元素化合價(jià)升高,體現(xiàn)還原性說(shuō)明雙氧水中元素化合價(jià)降低,H2O2又名過(guò)氧乙酸,有酸性,它是二元弱酸;

(2)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性>還原劑的氧化性;

(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來(lái)尋找反應(yīng)物和生成物,然后結(jié)合化合價(jià)升降相等配平;

②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析化合價(jià)的變化情況,進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目;

(4)根據(jù)原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式,雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水,無(wú)污染產(chǎn)物。

(1)D中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低,說(shuō)明雙氧水作氧化劑,體現(xiàn)了氧化性,B中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高,體現(xiàn)還原性,C中雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高也降低,體現(xiàn)還原性和氧化性,

故答案為: DB;C;

(2)反應(yīng)中,氧化銀做氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag20> H2O2,反應(yīng)中,雙氧水做氧化劑,鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性順序?yàn)椋?/span>Ag2O>H2O2>K2CrO4

故答案為:Ag2O>H2O2>K2CrO4;

(3)①、該反應(yīng)過(guò)程中,高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?/span>+2價(jià),化合價(jià)降低5價(jià),雙氧水中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)至少升高2價(jià),則高錳酸根離子的系數(shù)為2,雙氧水的系數(shù)為5,然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為:,

故答案為:;

②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol,當(dāng)反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.3mol氧氣生成時(shí), 則轉(zhuǎn)移的電子為:10mol ×0.3mol= 0.6mol ,

故答案為:0.6;

(4)反應(yīng), 根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3;

故答案為: KHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是

A. 將生成的氣體直接通入到溴水中,溴水褪色,說(shuō)明有乙炔生成

B. 酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙炔具有還原性

C. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

D. 將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說(shuō)明乙炔不飽和程度高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是ClAlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體,可看到光亮的通路,這種現(xiàn)象叫________;

(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子,求ACl2的摩爾質(zhì)量________

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得4.2g氣體A的體積是3360mL,則A可能是什么氣體________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:CO2和CO的體積之比是________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度分別是________

(6)現(xiàn)有以下物質(zhì):NaCl晶體 鹽酸 CaCO3固體 熔融KCl 蔗糖 CO2 濃H2SO4 KOH固體;以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________

(7)Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過(guò)濾。

1)往濾渣中加入過(guò)量 NaOH溶液,過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,再加入過(guò)量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是__________________,通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式是_________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>BC中的反應(yīng)物外,還有:_____

4C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。

5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.0g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2O黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

已知:C12O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃,Cl2 的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. XY依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c()c(OH)c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)

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