Question

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。

（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________

（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應：，試指出生成物A的化學式為________。

Answer 1

【答案】D B C Ag2O>H2O2>K2CrO4 0.6 KHCO3

【解析】

(1)雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價升高，體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價降低，H2O2又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；

(2)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性>還原劑的氧化性；

(3)①根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點和性質(zhì)來尋找反應物和生成物，然后結(jié)合化合價升降相等配平；

②根據(jù)所發(fā)生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；

(4)根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物。

(1)D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，B中雙氧水中氧元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，C中雙氧水中氧元素化合價既升高也降低，體現(xiàn)還原性和氧化性，

故答案為： D；B；C；

(2)反應中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag20> H2O2，反應中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性順序為：Ag2O>H2O2>K2CrO4；

故答案為：Ag2O>H2O2>K2CrO4；

(3)①、該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?/span>+2價，化合價降低5價，雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?/span>0價，化合價至少升高2價，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應的離子方程式為：，

故答案為：；

②上述反應中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當反應中有6.72L(標準狀況)即0.3mol氧氣生成時, 則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol ×0.3mol= 0.6mol ，

故答案為：0.6；

(4)反應中, 根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學式為KHCO3；

故答案為： KHCO3。