4．在一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．氧化性I2＞KClO3
C．還原性KClO3＞I2D．還原劑為I2，氧化劑為Cl2

分析 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KClO3＞KIO3，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，則KClO3＞I2，故B錯誤；
C．還原性的還原性強，則還原性為KClO3＜I2，故C錯誤；
D．I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則還原劑為I2，氧化劑為KClO3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及氧化性、還原性比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．醫(yī)用酒精的濃度是（　�。�
A．25%B．50%C．75%D．95%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在強酸性無色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．Cl-、MnO4-、OH-、K+D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．l mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．l mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占體積都約是22.4L
C．不同的氣體，體積相同，它們所含的分子數(shù)可能不同
D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氯氣和氫氣體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
（　�。�
A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)能夠使碳鏈減短的有（　�。�
①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化�、谝冶奖凰嵝訩MnO4溶液氧化�、壑赜土鸦癁槠汀�
④CH3COONa跟堿石灰共熱　    ⑤炔烴使溴水褪色．
A．①③④B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）0.05mol H2O中共含有9.03×1022個原子．
（2）標準狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為37.5%（A不與水反應(yīng)），若測得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L．
（3）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到NaBO2與氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子為4mol．
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
B．濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn
D．濾渣中可能有Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑．
（1）乙醛能與O2在一定條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，若有11.2LO2（標準狀況下）參加反應(yīng)，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸95g．
（2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na3AsO3標準液滴定至終點．
已知：
①I-將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
②加入過量KI溶液的作用為AC（填字母）．
A．使污水中的過氧乙酸充分反應(yīng)
B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化
C．過量的I-與生成的I2反應(yīng)生成I3-，防止I2升華
③取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3標準溶液8.50mL．計算污水中過氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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