氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），對(duì)羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵（分子間氫鍵）．則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（　�。�
A、前者＞后者B、前者＜后者
C、前者=后者D、無(wú)法估計(jì)
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：對(duì)羥基苯甲醛分子間氫鍵比鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)更高．
解答： 解：鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），熔點(diǎn)為2℃，沸點(diǎn)為196.5℃，對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵（分子間氫鍵），熔點(diǎn)為 115℃，沸點(diǎn)為250℃，由此可見(jiàn)，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)更高，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響，題目較為基礎(chǔ)，為教材中的例子，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：
t℃70080090010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）平衡常數(shù)K表示的意義是
 
．
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

（a） 容器中密度不變 （b） 混合氣體中CO濃度不變（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①?gòu)娜鐖D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是
 
（選填編號(hào)）．
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陰離子（　�。�
A、移向Zn極，陽(yáng)離子移向Cu極
B、移向Cu極，陽(yáng)離子移向Zn極
C、和陽(yáng)離子都移向Zn極
D、和陽(yáng)離子都移向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①濃硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦濃鹽酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是（　�。�
A、①②③④⑤⑧⑨
B、①②③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的Mg3N2和CaCO3相比較，都含有：相同的①物質(zhì)的量②密度③質(zhì)子數(shù)④中子數(shù)⑤體積，其中正確的是（　　）
A、全部B、①③
C、①③④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下物質(zhì)：①NaOH  ②Na2O2 ③HClO  ④MgCl2  ⑤K2SO4  ⑥Ne（用序號(hào)作答）
（1）只含有離子鍵的是
 
； 
（2）只含有共價(jià)鍵的是
 
；
（3）沒(méi)有化學(xué)鍵的是
 
； 
（4）既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是
 
；
（5）屬于共價(jià)化合物的是
 
；
（6）屬于離子化合物且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為
 
，其中X中含有的化學(xué)鍵是
 
，X屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較非金屬性強(qiáng)弱G
 
 H（填“＞”或“＜”）．
（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則Y為
 
； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無(wú)污染，涉及的化學(xué)方程式為
 

（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來(lái)吸收航天員呼出的CO2，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示吸收原理
 

（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1mol W分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，W受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氮分子的電子式：
B、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、甲烷分子的比例模型：
D、乙烯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醋酸在醋酸鈉溶液中電離程度大于在純水中電離程度
B、常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體，能使溶液的pH=（a+1）
C、常溫下由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，推知該溶液中存在BOH=B++OH-
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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