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在25 ℃ 101 kPa下，白磷(化學式為P4)、紅磷(化學式為P)燃燒的熱化學方程式分別為：

P4(s)+5O2(g)P4O10(s)  ΔH=-3 903.2 kJ·mol-1            ①

4P(s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1              ②

由此判斷下列說法正確的是

A.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

D

解析：本題考查熱化學方程式的書寫和同素異形體的轉化，根據題目條件由①式－②式得P4(s)4P(s)  ΔH=-139.2 kJ·mol-1，根據上述方程式知紅磷轉化為白磷為吸熱反應，由能量轉化關系知等質量的白磷所具有的能量比紅磷高，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，二者之間的轉化為化學變化(大部分同素異形體之間的轉化均為化學變化)。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）如圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應．以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
，計算若燃燒1立方米CH4氣體應放出熱量為多少KJ？
3.97×104kJ
3.97×104kJ
小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？
7.15×106kJ
7.15×106kJ
．（甲烷體積已折算為標準狀況下）

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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ?mol -1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收能量
D、根據②推知：在25℃，101 kPa時，1mol CH3OH（g）燃燒生成CO2和H2O（l）放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示正確的是（　�。�
A、將等質量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa時．1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ．則：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1

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