Question

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）該反應(yīng)的△S

 

0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b

 

f．
（3）平衡常數(shù)K（1000℃）

 

 K（810℃），理由是

 

．
（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是

 

（填序號）．
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，利用G的體積分數(shù)列式解答；
（2）根據(jù)該反應(yīng)時氣體體積增大的反應(yīng)來解答；根據(jù)壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響，結(jié)合平衡移動來解答；
同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0；
（3）結(jié)合第2問分析知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動來解答；
（4）根據(jù)在一定條件下，當化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中F為固體以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的影響；

解答： 解：（1）在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，則G的體積分數(shù)

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6=60%，
故答案為：60%；
（2）該反應(yīng)時氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵變大于0；同溫下，增大壓強，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0，可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以b＜f；
故答案為：＞；＜；
（3）第2問分析知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
故答案為：＞；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
（4）①反應(yīng)中F為固體，氣體的質(zhì)量在變化，容器體積不變，所以混合氣體的密度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；
②第2問分析知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯誤；
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯誤；
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，壓強雖然改變，但濃度不變，所以平衡不移動，故正確；
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，壓強雖然不變，但濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯誤；
故選：①④；

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡影響因素分析和化學(xué)平衡的判斷，體積分數(shù)的計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．