某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

B

【解析】

試題分析：Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32-、再檢驗(yàn)故選B．

考點(diǎn)：陰離子的檢驗(yàn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；M、N是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若M、N都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： 極（填“M”或“N”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式： 。

（2）若要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

①N電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

②下列說法正確的是________。

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．在電解精煉中，電解液中有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

C．溶液中Cu2+向陽極移動

D．陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省師大一附高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- ，

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為 。請計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（ ）

A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B．若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為0.9 mol?L﹣1

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol?L﹣1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol?L﹣1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol?L﹣1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說法正確的是

A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B．10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

C．5.2 g 26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1024

D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是

A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1

已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖

則：

①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。

（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)離子方程式為： 。

②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，陰極反應(yīng)式為： 。

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