6．常溫下，實(shí)驗(yàn)測得下列四種物質(zhì)的pH如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．蘋果汁的c（H+）=0.3mol•L-1B．生理鹽水是一種中性溶液
C．石灰水的堿性比肥皂水強(qiáng)D．石灰水與蘋果汁能發(fā)生中和反應(yīng)

分析 A、根據(jù)溶液中的c（H+）=10-pHmol/L來計算；
B、常溫下，pH=7的溶液顯中性；
C、pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；
D、酸性溶液和堿性溶液能發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A、蘋果汁溶液的pH=3，則c（H+）=10-pHmol/L=10-3mol/L，故A錯誤；
B、常溫下，pH=7的溶液顯中性，而生理鹽水的pH=7，故顯中性，故B正確；
C、pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，石灰水的pH=13，而肥皂水的pH為10，故石灰水的堿性比肥皂水的強(qiáng)，故C正確；
D、蘋果汁為酸性溶液，石灰水為堿性溶液，而酸性溶液和堿性溶液能發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系以及根據(jù)溶液的pH來求算氫離子濃度，難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．HR-的電離程度大于水解程度
B．②點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度的關(guān)系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關(guān)系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產(chǎn)品質(zhì)量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時便于干燥．
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中含Mn2+，取少量產(chǎn)品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時生成無色的Bi3+，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調(diào)節(jié)pH至8時溶液開始出現(xiàn)沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．Ag+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說明其原因．
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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11．將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L，密度為1.20g/cm3的稀硫酸，求：
（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）所需濃硫酸的體積；
（3）與Na2C03充分反應(yīng)產(chǎn)生5.6L（標(biāo)況）CO2，則需要該稀溶液的體積．

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18．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（作催化劑）的混合物制取氧氣．若完全反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？剩余的固體混合物加入100g水溶解、過濾、得濾液稀釋到1L后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3→Na0HB．Fe→CuC．Cu→Cu（OH）2D．CaCl2→CaCO3

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4．根據(jù)以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子
C．Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D．R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

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