【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ:(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ:利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器B的名稱為_____________,干燥管D的作用為防止______________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I-,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
【答案】鈉 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 錐形瓶 倒吸 變藍(lán) NaOH 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3溶液
【解析】
I.(1)同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈;
(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將硫離子氧化為S單質(zhì);
II.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器B的名稱;干燥管D有緩沖作用,能防止倒吸;
(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,但能和堿溶液反應(yīng)生成鹽;
(3)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸;氯化氫具有揮發(fā)性,導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl,從而造成干擾,可以用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收HCl。
I.(1)鈉、鎂、鋁為同一周期的金屬元素,隨著核電荷數(shù)遞增,元素的金屬性依次減弱,所以鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢;
(2) Cl2具有強(qiáng)氧化性,氯氣和Na2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫,離子方程式為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-;
II.(1)根據(jù)儀器B結(jié)構(gòu)可知,該儀器的名稱是錐形瓶,干燥管D上部空間大,可以盛裝較多的溶液,因此有緩沖作用,能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;
(2)KMnO4與濃鹽酸在室溫下可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成I2單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。在該反應(yīng)中,Cl2作氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物,物質(zhì)的氧化性:Cl2>I2,未反應(yīng)的過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中,導(dǎo)致污染環(huán)境,可用NaOH溶液吸收;
(3)由于酸性H2CO3>H2SiO3,所以碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉,所以C中會(huì)有白色沉淀生成;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量促進(jìn)氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl氣體,HCl和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,從而干擾CO2反應(yīng),為防止干擾,可以用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O,因此應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)HCl氣體。
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【題目】在2L的密閉容器中:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫氣燃燒為放熱反應(yīng),下列說法正確的是
A.斷開H-H鍵放出熱量
B.形成O-H鍵吸收熱量
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì),可以改善人體營(yíng)養(yǎng),增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指
A.分子B.原子C.離子D.元素
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【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是
A.硫酸、純堿、食鹽B.硝酸、燒堿、膽礬
C.醋酸、乙醇、硫酸銨D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】對(duì)下列圖像的描述正確的是
A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0
B. 圖②可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響
C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
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【題目】已知在的溶液中存在著如下平衡:
。
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?/span>
A. 氨水 B. 硫酸 C. 亞硫酸鈉 D. 水
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