下列說(shuō)法不正確的是( )

A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．太陽(yáng)能電池可利用硅材料制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保

C．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去

 

A

【解析】A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不屬于有機(jī)高分子化合物。B項(xiàng)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保。C項(xiàng)，H2O(l)=H2O(s) ΔH＜0，即相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高。D項(xiàng)，CaSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸溶解除去。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是(　　)

A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

 

填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。

(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是： (用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示) 。

(5)25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?/span>________(填字母)，能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是________。

(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)________，活塞b應(yīng)________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號(hào))，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“碳捕捉和儲(chǔ)存(CCS)”技術(shù)是指通過(guò)碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來(lái)再利用。當(dāng)前，二氧化碳及其產(chǎn)品的開發(fā)、應(yīng)用是很多科學(xué)家致力研究的課題。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．人類應(yīng)將大氣中的二氧化碳全部捕捉，以防產(chǎn)生溫室效應(yīng)

B．對(duì)捕捉到的二氧化碳進(jìn)行凈化，然后用于制造干冰

C．以捕捉到的二氧化碳為原料，用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

D．用捕捉到的二氧化碳與海藻發(fā)生光合作用，可提高海藻產(chǎn)量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后，溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________。

(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。

③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是( )

A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中

B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO4溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 13-2 化學(xué)資源與材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為 ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)： 。

根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有 三種。

(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式 。

(3)我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 。

 

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