通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)．下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算用：

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為：

[　　]

A．

＋412 kJ/mol

B．

－412 kJ/mol

C．

＋236 kJ/mol

D．

－236 kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省通許縣麗星中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大  ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol－1)：

I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。
(3)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____            (要寫單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省東山縣第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：                         。
當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：                kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                 kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                   。

(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：                          。

當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：                 kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

 

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