2．下列敘述正確的是（　�。�
A．C2H2分子內(nèi)含有極性鍵，但C2H2分子是非極性分子
B．分子晶體、原子晶體一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對分子量的增大而增強(qiáng)
D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原

分析 A．C2H2為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊；
B．單原子分子中沒有共價(jià)鍵；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷．

解答 解：A．C2H2為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊，分子不顯電性，所以屬于非極性分子，故A正確；
B．單原子分子中沒有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中沒有共價(jià)鍵，所以分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，故B錯誤；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與相對分子量無關(guān)，故C錯誤；
D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素的化合價(jià)可能升高也可能降低，所以該元素可能被氧化，也可能被還原，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了極性鍵、極性分子、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，難度不大，易錯選項(xiàng)是B，注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．氯乙烷B．乙醇C．甲醛D．丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰； X，Y位于同一主族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物；W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）元素Y與元素Z相比，非金屬較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是c．
a．Y和Z的單質(zhì)熔沸點(diǎn)         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氫化物穩(wěn)定性       d．Y和Z的氫化物的水溶液的酸性
（3）寫出Na2Y的電子式．（用元素符號表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的氣體單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為常見的10電子分子，且常溫下B為液態(tài)．
（4）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）C與元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物M，M中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）X和Z可組成18電子分子的物質(zhì)，將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．H2SD．HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C．二氧化硅是sp雜化，是非極性分子D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．你認(rèn)為下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)
B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
123456789
試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學(xué)可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減�。�
（4）若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請列出計(jì)算式并將計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2，只含二個甲基的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）為（　�。�
A．2種B．3種C．5種D．4種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案