Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：

①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　H=－67.7 kJ·mol^-1

②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　H=－57.3 kJ·mol^-1

在20 mL 0.1 mol·L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（�。�

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F^-(aq)+H⁺(aq)　H=＋10.4 kJ·mol^-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

C．當V=20時，溶液中：c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：1式—2式即可得到氟化氫電離的方程式，H=－10.4 kJ·mol^-1故A錯

B．當V=20時，由于氫氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)，故對。

C．當V=20時，由于混合液的體積加倍，所以物質(zhì)的量的濃度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05mol?L-1故錯

D．當V＞0時，若V=1時，由于鈉離子的物質(zhì)的量遠遠小于氟離子，所以溶液中一定不會存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，故錯

考點：考察弱電解質(zhì)的電離和水解，混合溶液中離子濃度的比較

點評：本題主要考察氟化氫弱酸的電離和氟離子的水解，混合液中各離子濃度大小的比較，采用假設(shè)法可以簡單快速的找到正確答案。