Question

將5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時止，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和質(zhì)量可能為

Fe2O3：8g NaNO2：20.7g	Fe2O3：8g NaNO2：16.56g	FeO：7.2 NaNO2：13.8g	Fe2O3：8g NaNO3：25.5g
A	B	C	D

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

AB
分析：根據(jù)5.6gFe與稀硝酸反應(yīng)可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計算，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，加入氫氧化鈉后蒸干，得到0.1mol氫氧化鐵（氫氧化亞鐵會被空氣氧化）和0.2mol硝酸鈉，或硝酸鈉0.3mol，最后得到0.05mol氧化鐵和0.2mol硝酸鈉或0.3mol亞硝酸鈉，可分別計算出亞硝酸鈉的質(zhì)量范圍．
解答：如果25.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，鐵全部恰好生成硝酸亞鐵，則硝酸亞鐵物質(zhì)的量為0.1mol，加入氫氧化鈉后蒸干，得到0.1mol氫氧化鐵（氫氧化亞鐵會被空氣氧化）和0.2mol硝酸鈉，
根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得加熱生成0.05mol氧化鐵和0.2mol亞硝酸鈉，
質(zhì)量是：氧化鐵0.05mol×160g/mol=8g，亞硝酸鈉0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸鐵0.1mol，則氧化鐵依然是0.05mol，硝酸鈉是0.3mol，
灼燒生成氧化鐵4g，根據(jù)N元素守恒可得亞硝酸鈉0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化鐵質(zhì)量肯定是4g，亞硝酸鈉質(zhì)量應(yīng)該在[13.8，20.7]區(qū)間內(nèi)，
故選AB．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題考慮5.6gFe與稀硝酸反應(yīng)可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計算，利用端值法求解，注意加熱氫氧化亞鐵時生成氧化鐵而不是氧化亞鐵，為易錯點．