X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，—ZX是有機物中常見官能團。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是

A．由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點

B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價鍵

C．常壓條件下，沸點：X2Z2＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W

D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：X+ 無電子，說明X為H，—ZX是有機物中常見官能團說明Z為O元素，Y是組成化合物最多的元素，說明Y為C元素，Z、M最外層電子數(shù)之差為1，則M為F元素，組成為RZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)，則R為Na元素，W為Al元素。A、X與Y組成的化合物為烴，X與Z組成的化合物為H2O，含碳較多的烴沸點可能高于H2O的沸點，正確；B、X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)可能為H2O2、Na2O2、NaH，NaH不含共價鍵，錯誤；C、常壓條件下，沸點：H2O2＞HF；簡單離子半徑：O2? > F? > Na+ >Al3+，正確；D、Na3AlF6晶體可作為工業(yè)電解熔融Al2O3制Al單質(zhì)時的助熔劑，可降低Al2O3的熔點，正確。

考點：本題考查元素的推斷、沸點和離子半徑的比較、物資的用途。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 -4，+4 -2 -1，+7 +3 其它 陽離子核外無電子 無機非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm小于0.143nm
大于0.099nm小于0.143nm
．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是
NaAlO2
NaAlO2
或
Na2Si03
Na2Si03
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：
   X  Y Z   M  R  Q
 原子半徑/nm      0.186  0.074  0.099  0.160
 主要化合價   -4，+4   -2 -1，+7  
 其它  陽離子核外無電子  無機非金屬材料的主角  六種元素中原子半徑最大      次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm，小于0.160nm
大于0.099nm，小于0.160nm
．
（3）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為
O2＞Na+＞Mg2+
O2＞Na+＞Mg2+
 （用元素符號表示）．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
 （選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX．
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；寫出R的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合價 -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 陽離子核外無電子 無機非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為
同位素
同位素
．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm小于0.143nm
大于0.099nm小于0.143nm
．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是
NaAlO2或Na2SiO3
NaAlO2或Na2SiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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