Question

有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，可得白色沉淀4.66g，另取這種混合酸液20ml與4mol?L^-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

Answer 1

分析：20mL混酸溶液加入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃，4.66g白色沉淀是BaSO₄，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算BaSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算混合溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
混合酸溶液與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，恰好反應(yīng)，有n（H⁺）=n（OH^-），根據(jù)守恒可知n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算原混合酸溶液中n（HNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算混合溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：20mL混酸溶液加入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃，4.66g白色沉淀是BaSO₄，物質(zhì)的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，故原混合溶液中c（H₂SO₄）=

0.02mol

0.02L

=1mol/L，
20mL混合酸溶液與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，恰好反應(yīng)，有n（H⁺）=n（OH^-），根據(jù)守恒可知n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO₃）=0.05L×4mol?L^-1-2×0.02=0.16mol，故混合溶液中c（HNO₃）=

0.16mol

0.02L

=8mol/L，
答：原混合溶液中硫酸的濃度為1mol/L，硝酸的濃度為8mol/L．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵．