1.碳、氮、氟、硅、鐵、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活,回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9,1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1:2;基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2
(2)C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F>N>C.第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種.
(3)NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐型,N原子的雜化軌道類型為sp3
(4)已知鐵的單質(zhì)有如圖1所示的兩種常見堆積方式,其中屬于面心立方最密堆積的是a(填a或b)

(5)金剛砂(SiC)的硬度僅次于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,金剛砂晶體類型為原子晶體,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12,若晶胞的邊長為a  cm,阿伏伽德羅常數(shù)為 NA,則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3(不需要化簡)

分析 (1)硅質(zhì)子數(shù)為14,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式,根據(jù)核外電子排布式確定最高能層具有的原子軌道數(shù),每個氮氣分子中有一個σ鍵和2個π鍵,Ti是22號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布式;
(2)同一周期元素,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,據(jù)此判斷;
(3)根據(jù)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型;
(4)由圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積;
(5)金剛砂硬度大,晶胞中Si、C原子之間形成共價鍵,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,晶胞中存在四面體構(gòu)型,晶胞中Si、C原子位置可以互換,互換后以頂點C原子為研究對象,與之最近的C原子處于面心,每個頂點為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共用;
晶胞中Si處于頂點與面心、C原子處于晶胞內(nèi)部,利用均攤法計算晶胞中Si、C原子數(shù)目,進而計算晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度.

解答 解:(1)硅質(zhì)子數(shù)為14,基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,最高能層3s、3p、3d具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9,每個氮氣分子中有一個σ鍵和2個π鍵,所以1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1:2,Ti是22號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,價電子排布式為為3d24s2,
故答案為:9;1:2;3d24s2;
(2)同一周期元素,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F>N>C,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有Be、C、N、O,共4種,
故答案為:F>N>C;4;
(3)根據(jù)價層電子對理論知,NF3分子中N原子價層電子對個數(shù)=$\frac{5+3}{2}$=4,所以N原子采用sp3雜化,
故答案為:sp3
(4)由圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積,
故答案為:a;
(5)金剛砂硬度大,晶胞中Si、C原子之間形成共價鍵,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,晶胞中存在四面體構(gòu)型,晶胞中Si、C原子位置可以互換,互換后以頂點C原子為研究對象,與之最近的C原子處于面心,每個頂點為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共用,故每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為$\frac{3×8}{2}$=12,晶胞中Si處于頂點與面心,晶胞中Si元素數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,C原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中C原子數(shù)目為4,故晶胞質(zhì)量為4×$\frac{40}{{N}_{A}}$g,晶胞體積為(a cm)3,則晶胞密度為4×$\frac{40}{{N}_{A}}$g÷(a cm)3=$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3,
故答案為:原子晶體;12;$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$.

點評 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、雜化軌道、電負性、第一電離能、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等,注意利用均攤法進行計算,題目難度中等,側(cè)重對學(xué)生的基礎(chǔ)知識和綜合能力的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是C>B>A>D.(用A、B、C、D排序)
A.標準狀況下33.6LCO    B.所含電子為4mol的H2
C.20℃時45gH2O         D.常溫下,0.5NA個CO2與0.5NA個CO的混合氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+(天藍色)、[Cu(OH)4]2-(藍色)、[CuCl2]-、[Cu(NH34]2+(深藍色)等形式存在.CuCl為難溶于水的白色固體.回答下列問題:
(1)在濃的強堿溶液中,Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似.在少量的CuSO4溶液中,逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色,同時藍色絮狀沉淀生成,然后沉淀溶解形成藍色溶液.
(2)CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl2],要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋.在熱的CuCl2溶液中加入銅粉,可制得CuCl,其反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl,但實際上該反應(yīng)較難持續(xù)進行,其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面,影響反應(yīng)繼續(xù)進行,使反應(yīng)徹底進行的操作是加入濃鹽酸,使CuCl溶解生成[CuCl2]-
(3)[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH34]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化.:t℃時,初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在},[Cu(NH34]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu(H2O)4]2++4NH3?[Cu(NH34]2++4H2O.
②由圖可知,溶液的酸性增大,[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH34]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小(填“增大”“減小”或“不變”).根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25.
③升高溫度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H<(填“>”“<”或“=”)0
④硫酸四氯合銅{[Cu(NH34]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分,電鍍時,要控制局部溫度不得高于150℃,可能的原因是超過150℃,Cu(NH34]SO4易分解.電解時.陰極的電極反應(yīng)式為[Cu(NH34]2++2e-=Cu↓+4NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( 。
A.480mL,56.2gB.500mL,56.2gC.500mL,58.5gD.任意規(guī)格,56.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法,錯誤的是( 。
A.NaHCO3俗名小蘇打
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在不同濃度(℃)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表,下列判斷不正確的是( 。
0.6000.5000.400a
318.23.60c2.401.80
328.29.007.50d4.50
b2.161.801.441.08
A.a<0.400B.c>2.40C.b<318.2D.d<1.44

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于溶液的配制說法不正確的是( 。
A.將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B.配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液,稱量固體質(zhì)量為4.0g
C.容量瓶在定容時,若視線仰視,會使得配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小
D.容量瓶洗滌時,若瓶底上有少量蒸餾水,可不必烘干直接使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色
B.在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀,證明原溶液中有Fe2+
C.向FeCl3溶液中滴加稀氨水,可制備Fe(OH)3膠體
D.Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙.向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( 。
選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2
Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案