分析 (1)硅質(zhì)子數(shù)為14,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式,根據(jù)核外電子排布式確定最高能層具有的原子軌道數(shù),每個氮氣分子中有一個σ鍵和2個π鍵,Ti是22號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布式;
(2)同一周期元素,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,據(jù)此判斷;
(3)根據(jù)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型;
(4)由圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積;
(5)金剛砂硬度大,晶胞中Si、C原子之間形成共價鍵,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,晶胞中存在四面體構(gòu)型,晶胞中Si、C原子位置可以互換,互換后以頂點C原子為研究對象,與之最近的C原子處于面心,每個頂點為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共用;
晶胞中Si處于頂點與面心、C原子處于晶胞內(nèi)部,利用均攤法計算晶胞中Si、C原子數(shù)目,進而計算晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度.
解答 解:(1)硅質(zhì)子數(shù)為14,基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,最高能層3s、3p、3d具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9,每個氮氣分子中有一個σ鍵和2個π鍵,所以1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1:2,Ti是22號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,價電子排布式為為3d24s2,
故答案為:9;1:2;3d24s2;
(2)同一周期元素,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F>N>C,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有Be、C、N、O,共4種,
故答案為:F>N>C;4;
(3)根據(jù)價層電子對理論知,NF3分子中N原子價層電子對個數(shù)=$\frac{5+3}{2}$=4,所以N原子采用sp3雜化,
故答案為:sp3;
(4)由圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積,
故答案為:a;
(5)金剛砂硬度大,晶胞中Si、C原子之間形成共價鍵,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,晶胞中存在四面體構(gòu)型,晶胞中Si、C原子位置可以互換,互換后以頂點C原子為研究對象,與之最近的C原子處于面心,每個頂點為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共用,故每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為$\frac{3×8}{2}$=12,晶胞中Si處于頂點與面心,晶胞中Si元素數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,C原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中C原子數(shù)目為4,故晶胞質(zhì)量為4×$\frac{40}{{N}_{A}}$g,晶胞體積為(a cm)3,則晶胞密度為4×$\frac{40}{{N}_{A}}$g÷(a cm)3=$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3,
故答案為:原子晶體;12;$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$.
點評 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、雜化軌道、電負性、第一電離能、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等,注意利用均攤法進行計算,題目難度中等,側(cè)重對學(xué)生的基礎(chǔ)知識和綜合能力的考查.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 480mL,56.2g | B. | 500mL,56.2g | C. | 500mL,58.5g | D. | 任意規(guī)格,56.2g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3俗名小蘇打 | |
B. | 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | 與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 | |
D. | 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
0.600 | 0.500 | 0.400 | a | |
318.2 | 3.60 | c | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | d | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. | a<0.400 | B. | c>2.40 | C. | b<318.2 | D. | d<1.44 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸要用容量瓶配制 | |
B. | 配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液,稱量固體質(zhì)量為4.0g | |
C. | 容量瓶在定容時,若視線仰視,會使得配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小 | |
D. | 容量瓶洗滌時,若瓶底上有少量蒸餾水,可不必烘干直接使用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 | |
B. | 在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀,證明原溶液中有Fe2+ | |
C. | 向FeCl3溶液中滴加稀氨水,可制備Fe(OH)3膠體 | |
D. | Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無水FeCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍,b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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