【題目】質(zhì)量一定的下列各組物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣總量與其各組分的含量無(wú)關(guān)的是( )

A. CH4C2H6B. C2H4C3H6

C. CH3OHC6H6D. CH3COOHC2H5OH

【答案】B

【解析】

質(zhì)量一定的物質(zhì)完全燃燒,不管組分怎樣混合,耗氧量一定,只有最簡(jiǎn)式相同才成立,據(jù)此回答;

A. CH4C2H6最簡(jiǎn)式不同,故A錯(cuò)誤;

B. C2H4C3H6最簡(jiǎn)式相同,均為CH2,故B正確;

C.CH3OHC6H6最簡(jiǎn)式不同,故C錯(cuò)誤;

D.CH3COOHC2H5OH最簡(jiǎn)式不同,故D錯(cuò)誤;

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛:

①排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進(jìn)氣口為 (填“a”或“b”)。
②若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的(選填編號(hào))。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此時(shí)進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有(選填編號(hào))。
A、HCl B、NH3 C、H2  D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體,則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是(選填編號(hào))。
A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
(2)下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器:
A.量筒 B.容量瓶 C.試管 D.圓底燒瓶 E.托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是(填選項(xiàng))
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是(填選項(xiàng))
③下列操作,使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是(填選項(xiàng))
A.稱取5.2 gNaCl固體時(shí),將砝碼放在左盤,NaCl固體放在右盤
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,轉(zhuǎn)移NaCl溶液前,容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,定容時(shí)俯視讀數(shù)。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸,濃硫酸倒入燒杯后,用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是( 。
A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol/(Lmin)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,可以采用的方法是( )

A.過濾B.滲析

C.電泳D.加入AgNO3溶液,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑.下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A.若t1=15s,生成物C在 t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),t5~t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為:3A(g) B(g)+2C(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.

(1)加入NaOH0~20mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 , 加入NaOH20~200mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 , 加入NaOH200~240mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ,
(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為g
(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題
(1)上述正向反應(yīng)是反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)
(2)要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施不可行的有(
A.加入催化劑
B.增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C.降低溫度
D.減小H2的濃度
(3)向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為X,若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有(
A.1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
B.2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C.1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)
D.1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
(4)若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=
(5)在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在T℃達(dá)到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測(cè)得放出的熱量為2845KJ(已知CO燃燒熱為283KJ/mol,H2燃燒熱為286KJ/mol),則T℃平衡常數(shù)K= , T= K (0℃時(shí)T=273K)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是。
(2)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
(3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是。
(4)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________。
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2
B.2CO+O2 2CO2
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

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