【題目】質(zhì)量一定的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣總量與其各組分的含量無(wú)關(guān)的是( )

A. CH4和C2H6B. C2H4和C3H6

C. CH3OH和C6H6D. CH3COOH和C2H5OH

【答案】B

【解析】

質(zhì)量一定的物質(zhì)完全燃燒，不管組分怎樣混合，耗氧量一定，只有最簡(jiǎn)式相同才成立，據(jù)此回答；

A. CH4和C2H6最簡(jiǎn)式不同，故A錯(cuò)誤；

B. C2H4和C3H6最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，故B正確；

C.CH3OH和C6H6最簡(jiǎn)式不同，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOH和C2H5OH最簡(jiǎn)式不同，故D錯(cuò)誤；

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：

①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為 （填“a”或“b”）。
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的（選填編號(hào)）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此時(shí)進(jìn)氣口為（填“a”或“b”）。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號(hào)）。
A、HCl B、NH3 C、H2 　D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是（選填編號(hào)）。
A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
（2）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：
A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是(填選項(xiàng))
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是(填選項(xiàng))
③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是(填選項(xiàng))
A．稱取5．2 gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）= mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A.過濾B.滲析

C.電泳D.加入AgNO3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g） B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．

（1）加入NaOH0～20mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH20～200mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH200～240mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ，
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有（ ）
A.加入催化劑
B.增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C.降低溫度
D.減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有（ ）
A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K= ， T= K （0℃時(shí)T=273K）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是。
（2）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是。
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。
（4）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________。
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2 2CO2
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

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