【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為: Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( 。
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu(NO32(s)后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=

【答案】A
【解析】解:A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變,但c(Cu2+)與c(Mn2+)不一定相等,故A錯(cuò)誤;

B.化學(xué)式相似的分子,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀,已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS,所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小,故B正確;

C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大,平衡正向移動(dòng),所以C(Mn2+)變大,故C正確;

D.已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),由反應(yīng)可知,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = = ,故D正確;

故選A.

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變;

B.根據(jù)化學(xué)式相似的分子,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀;

C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大,平衡正向移動(dòng);

D.根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = =

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L.對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( 。
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1
C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1) 在一定條件下將CO2 H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂,同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應(yīng)采取的措施是___________________________。

A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積變化不變,所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

(4)被譽(yù)為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備,正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)鉑為兩極。電解液為KOH 溶液的負(fù)極電極反應(yīng)___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

應(yīng)

試管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸餾水

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下,它能分解生成氧氣。研究表明,將新制的5的H2O2溶液加熱到65時(shí)就有氧氣放出,加熱到80時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。

(1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> 。

(3)請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實(shí)驗(yàn)丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實(shí)驗(yàn)丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實(shí)驗(yàn)戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

對(duì)實(shí)驗(yàn)戊,0~20 s的反應(yīng)速率v1 mL/s,100~120 s的反應(yīng)速率v2 mL/s。

不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是 。

如右圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) (填、)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法不正確的是( 。
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e═2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑中,不能一次性鑒別稀鹽酸、BaCl2、NaOH三種溶液的是

A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊試液D.無色酚酞試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍,m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n 與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 熱穩(wěn)定性: p<r

B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。(用含表中字母的代數(shù)式表示)

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v(H2)=3v(CH3OH)

d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇,有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

1反應(yīng)△H2=________kJmol-1

2在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。

①M(fèi) 點(diǎn)時(shí),H2 的轉(zhuǎn)化率為_________;壓強(qiáng)p1_______(填“>”“<”或“=”p2

反應(yīng)速率N 點(diǎn)v(CO) _______(填“>”“<”或“=”M 點(diǎn)v (CO)

若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí),平衡常數(shù)K=____________B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的1gK T的關(guān)系的點(diǎn)為________________

若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g) 506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,x的范圍為________________。

3某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電,寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________。

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