【題目】以淀粉為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得酯F(C5H8O4)。B結(jié)構(gòu)中有甲基,1mol B 可以與2mol Na和1mol NaOH反應(yīng)。
請(qǐng)回答:
(1)E中官能團(tuán)名稱是________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是___________。
(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(5)下列說法不正確的是__________。
A 由A生成C時(shí)可以產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味氣體
B 可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別C、D、E (必要時(shí)可以加熱)
C 相同物質(zhì)的量的B、D耗氧量相同
D 1mol F與足量鈉反應(yīng),消耗鈉2mol
(6)檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物A (C6H12O6)的操作是_______________。
【答案】羧基 氧化反應(yīng) 2CH3CHO+O22CH3COOH CH3COOCH(CH3)COOH CD 取少量水解液于試管中,加NaOH溶液中和,然后加入含NaOH的Cu(OH)2懸濁液,加熱,岀現(xiàn)磚紅色沉淀,則有葡萄糖生成
【解析】
淀粉水解為葡萄糖,A是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇(C),乙醇氧化為乙醛(D)、乙醛氧化為乙酸(E);葡萄糖在一定條件下生成乳酸(B),乳酸和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯(F)。
(1)E是乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,中官能團(tuán)名稱是羧基;
(2)C是乙醇,乙醇在銅作催化劑的條件下氧化為乙醛,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
(3)D是乙醛,乙醛在催化劑作用下被氧氣氧化為乙酸,化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CHO+O22CH3COOH;
(4) 乳酸和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH(CH3)COOH;
(5) A.葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳,故A正確;
B .乙醇和Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng),乙醛和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀,乙酸和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成藍(lán)色醋酸銅溶液,故B正確;
C .1mol乙醛燃燒消耗2.5mol氧氣,1mol C3H6O3燃燒消耗3mol氧氣,故C錯(cuò)誤;
D .羧基和鈉反應(yīng),F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH(CH3)COOH,1mol F與足量鈉反應(yīng),消耗鈉1mol,故D錯(cuò)誤;
選CD;
(6)淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物中含有硫酸,醛基和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要堿性環(huán)境,檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物A (C6H12O6)的操作是,取少量水解液于試管中,加NaOH溶液中和,然后加入含NaOH的Cu(OH)2懸濁液,加熱,岀現(xiàn)磚紅色沉淀,則有葡萄糖生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少了0.72g,反應(yīng)后全部氣體用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.008 L
B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2
C.原混合物中CuO與Fe2O3 質(zhì)量比為3:1
D.若將質(zhì)量相同的混合物加過量硫酸溶解后,再加入100mLNaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)最大量,由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ,在基態(tài)O原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是 (填序號(hào))。
a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面
c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa
① NaH為 晶體,右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是 ,若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為 。
② B(OCH3)3 中B采用的雜化類型是 。寫出兩個(gè)與B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 。
③ NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
B.b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1
C.a→c點(diǎn)過程中,一定有c(NH4+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖中A所示,主要步驟:
①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液:
④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩, 然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用______;步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是____。
(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入6mL濃度為__mol·L-1 鹽酸。
②分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
③為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí),待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為更合理的是_______理由是:________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=___。
(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=___。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是___(填“A”或“B”)。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。
(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e=6O2 6CO2+6O2=3C2O42+6O2
反應(yīng)過程中O2的作用是___。該電池的總反應(yīng)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素可形成鹵化物,疊氮化物及配合物等許多化合物。下列說法不正確的是( )
A.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B.疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-,則N2O與N3-互為等電子體
C.疊氮化物與Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,則其中鈷的配位數(shù)為8
D.NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似,則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<0
①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時(shí)間圖象如圖乙所示。以下說法正確的是___________(填對(duì)應(yīng)字母)。
A. a1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2 D.圖乙中陰影部分面積更大E.圖甲中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填代號(hào))
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________。
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