硫酸的產(chǎn)量常常被用做衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)和使用的敘述中錯誤的是(　　)。

A．可以選用鐵罐車儲運(yùn)濃硫酸

B．盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記

C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中

D．泄漏在水溝中的濃硫酸可以用生石灰進(jìn)行掩埋


答案  B　

解析  常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，可以用鐵罐車儲運(yùn)濃硫酸，A對；濃硫酸具有腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)印有腐蝕品警示標(biāo)記，選項所給標(biāo)記為劇毒品標(biāo)記，B錯；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，C對；生石灰的主要成分為CaO，能與硫酸反應(yīng)，D對。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問題：

(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是______(填編號)；

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：____________________________________________； (3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：____________________________________________；

(4)檢驗a管中氣體的方法是_ __________________________________________________；

(5)檢驗b管中氣體的方法是_________________________________________________；

(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


的相對分子質(zhì)量大約為28 000。則該聚合物的聚合度為（    ）

A.1 000             B.100             C.999               D.1 001

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                                           (　　)。

A．1 mol NH4＋含有的電子數(shù)為11NA

B．NH4＋中N元素的化合價為－3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑

C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

D．硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至________后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________

________________________________________________________________________。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是________________________________________。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO_____________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為A________，C________。

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。

A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：________。

(4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化肥溶于水，測得溶液的PH值大于7，該化肥主要成分可能含有

A、KNO3       B、NH4NO3     C、（NH4)2SO4      D、k2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是一種寶貴的自然資源。

（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染。水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、 NH3 + O2 →HNO2+ H2O（未配平）

B、2HNO2+O2 → 2HNO3，回答以下問題

   ① 配平反應(yīng)A并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

 ____NH3+ ___O2 → ___HNO2+ ____ H2O

② 反應(yīng)B中被氧化的元素是            。

(2)氧化還原法是處理污水常用的方法之一。某工廠排放的污水，經(jīng)檢測，污水中含有

0.012 mol/L的游離態(tài)溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：

                                                               

若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液     L才能將單質(zhì)溴全部除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（    ）

 ①由乙醇制備乙烯  ②乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯  ③丙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

④苯和濃硝酸、濃硫酸共熱   ⑤乙酸乙酯和稀硫酸共熱  ⑥溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液共熱

A．①②④⑤          B．②④⑤⑥         C．②③④⑤        D．①③⑤⑥

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