Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC1₄中含有的分子數(shù)目為N_A
• B、25℃時(shí)，1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 N_A
• C、含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液中Fe³⁺數(shù)目為0.1 N_A
• D、常溫常壓下，0.1mo1C1₂溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電出氫離子，故醋酸分子的物質(zhì)的量大于溶液中氫離子的物質(zhì)的量；
C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子的數(shù)目減少；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答： 解：A．在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，由于醋酸為弱酸，則溶液中醋酸分子的濃度大于0.1mol/L，1L該醋酸溶液中醋酸分子的物質(zhì)的量大于1mol，含有醋酸分子數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C．含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減小，F(xiàn)e³⁺數(shù)目小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．錯(cuò)誤常壓下，0.1mo1C1₂溶于足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下四氯化碳、水、三氧化硫、乙醇等的狀態(tài)不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況．