有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、能量相同
B、電子云形狀相同
C、自旋方向相同
D、電子云伸展方向相同
考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
專題：
分析：氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1 和2pz1 上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，由此分析解答．
解答： 解：氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1 和2pz1 上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核p亞層中電子的能量和自旋方向，以及電子云的形狀，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線合成：

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴
②
KMnO4/H+
（-R1、-R2-表示氫原子或烴基）
③R1CHO+R2CH2CHO
稀NaOH
△

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為
 
．
（2）寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）F的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫(xiě)出G→H的反應(yīng)方程式：
 
．
（5）檢驗(yàn)H中含氧官能團(tuán)的試劑為
 
（填試劑名稱），由H→I的反應(yīng)類型為
 
．
（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時(shí)Fe（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（ Fe3+）大
B、加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）
D、若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有W、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．目前公認(rèn)W、A都各自形成的化合物種類最多．A、B、C位于同周期且第一電離能按A、C、B的順序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序數(shù)為12．F的單質(zhì)為紫紅色常見(jiàn)金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)F原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）W、A、B能組成一種直線行分子，其中σ鍵和π鍵數(shù)目相等，其結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）寫(xiě)出B2C互為等電子體的分子是
 
（填化學(xué)式）．BW3分子的中心原子雜化類型為
 
．
（4）A、C組成的一種帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子立體構(gòu)型是
 
．A、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（用化學(xué)式表示，下同），沸點(diǎn)最低的是
 
．
（5）D與C形成的化合物的晶體類型為
 
．
（6）C、F組成的一種晶體晶胞如圖所示（小黑球代表F）．1個(gè)該晶胞的質(zhì)量為
 
（只要求列出表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C、試管中NaOH溶液是用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2
D、當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.021mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B、X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C、X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B、比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C、氯化銨的電子式為：
D、CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、途徑②增大02濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B、含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C、途徑②中S02和S03均屬于酸性氧化物
D、若△Hl＜△H2+△H3，則2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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