Question

在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線．若試判斷對圖2的說法中正確的是（　　）

• A、P₃＞P₄，y軸表示C的體積分數(shù)
• B、P₃＜P₄，y軸表示B的質量分數(shù)
• C、P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度
• D、P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖1可知，溫度T₁時，P₂到達平衡的時間短，則反應速率快，所以P₂＞P₁，壓強越大，C%越大，則正反應方向為體積減小的方向，所以x=1；壓強P₂時，T₁到達平衡的時間短，則反應速率快，所以T₁＞T₂，溫度越高，C%越小，故正反應為放熱反應；由圖Ⅱ可知，Y隨溫度的升高而降低，根據(jù)選項結合壓強對平衡移動的影響判斷P₃、P₄的關系．

解答： 解：由圖1可知，溫度T₁時，P₂到達平衡的時間短，則反應速率快，所以P₂＞P₁，壓強越大，C%越大，則正反應方向為體積減小的方向，所以x=1；壓強P₂時，T₁到達平衡的時間短，則反應速率快，所以T₁＞T₂，溫度越高，C%越小，故正反應為放熱反應，
A．升高溫度平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，則P₃＞P₄，故A正確；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的質量分數(shù)增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的質量分數(shù)減小，則P₃＜P₄，故B錯誤；
C．混合氣體總質量不變，容器容積可變，反應混合氣體的密度無法確定，故C錯誤；
D．混合氣體總質量不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質的量增大，平均相對分子質量減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣體總物質的量減小，混合氣體平均相對分子質量增大，則P₃＞P₄，故D正確，
故選AD．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，關鍵是利用“定一議二”與“先拐先平數(shù)值大”原則分析反應特征．