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能正確表示下列反應的離子方程式為                 (　　)

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇

　

B．

可利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料

　

C．

世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經濟

　

D．

用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                          (　　)

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是(　　)

A．NaCl                              B．CH3CH2OH(酒精)

C．H2SO4                             D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號）。B所含的陰離子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________

（用離子方程式解釋）。D的化學式是_____▲_______

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為___▲____（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　___▲__

（4）若將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為____________▲______________

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C

B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-

C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-

D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N

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科目：高中化學 來源： 題型：


酒后駕車。這時酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CH3COOH）。該氧化還原反應的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O ；在這一反應中，氧化劑是       ，還原劑________，氧化產物是        ，還原產物是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為                               ：

（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

（3）過程II中發(fā)生反應的化學方程式為                          ；

（4）過程II中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計算)

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