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3．垃圾無害化處理首先要求將垃圾分類收集．某居民小區(qū)垃圾收集點有三個垃圾桶，分別標明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”．下列物質中不應投入“可回收物”桶內的是（　�。�
A．玻璃碎片B．破塑料盒C．紙制包裝盒D．瓜皮果殼

分析 本題考查物質的分類，根據其組成元素和性質、組成材料來判斷物質的類別．

解答 解：A、玻璃碎片屬于硅酸鹽鹽材料可以回收再利用的垃圾，故A不選；
B、塑料袋屬于有機高分子材料可以回收再利用的垃圾，故B不選；
C、紙制包裝盒可以回收再利用的垃圾，故C不選；
D、瓜皮果殼屬于不可回收垃圾，故D選；
故選D．

點評 明確分類是一種化學中常用的學習方法，要抓住分類的依據來認識分類結果，依據不同，得出的結論不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫作（Fe，Mn）WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫出上述流程中B、C的化學式：BH2WO4；CWO3．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因為鎢的熔點很高，不容易轉變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x，這種藍色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料，經分析得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為0.7985．計算WO3-x中x的值，x=0.10（結果精確到小數點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離出的c（H+）：②＞③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①＜②
D．②和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A圖是物質M和N的溶解度曲線．B圖中甲、乙試管分別盛 有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體．向燒杯中加入一種物質后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質可能是C 
A．食鹽    B．硝酸銨固體   C．氧化鈣    D．NaOH固體或濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述不正確的是（　�。�
A．甲中負極反應式為Zn-2e-═Zn2+
B．乙中陽極反應式為Ag-e-═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移動
D．丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學知識回答下列問題：
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白質在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為氨基酸．
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其化學名是乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物．但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如頭痛、頭暈、惡心、耳鳴等，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質中，為同分異構體的是（　�。�
A．和
B．正丁烷和異丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層溶液1-2滴于點滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第④步加入試劑的化學式為Na2CO3，相關的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、，玻璃棒、燒杯．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸性條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）為測定精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，改正圖中的錯誤未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
（6）溶液配制過程中的下列操作會導致濃度偏低的是A、B、C．
A．未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
C．定容時仰視刻度線
D．定容后經上下顛倒搖勻，靜置后液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥純凈的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
F裝置中的試劑應為飽和食鹽水，D裝置作用為吸水干燥．
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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