Question

某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上把導(dǎo)管補(bǔ)充

完整 。

（2）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）實(shí)驗(yàn)中D中的現(xiàn)象 。

（4）實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷還會(huì)有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是 填字母編號(hào)）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3粉末

（5）若將16g銅與50mLH2SO4物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解。請(qǐng)回答：

①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

②該反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中

的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。

 

Answer 1

（1）（2）

（3）紫色石蕊試液變紅 （4）bd （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10-2+5）

【解析】

試題分析：（1）作圖時(shí)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，注意配平；（3）二氧化硫溶于水，得到的的溶液顯酸性 ，紫色石蕊試液變紅；（4）能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是b、d，a.反應(yīng)后生成的硫酸銅中也含有硫酸根離子，能與BaCl2溶液生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO3)2溶液，除了生成白色硫酸鋇沉淀，還會(huì)在燒瓶口處觀察到紅棕色的NO2氣體，故能檢驗(yàn)出硫酸的存在；c．加入銀粉沒有明顯變化，不能檢驗(yàn)出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入Na2CO3粉末會(huì)生成無色的CO2氣體，故能檢驗(yàn)出硫酸的存在；（5）①根據(jù)銅的質(zhì)量，利用銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算；②根據(jù)元素守恒，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于生成SO2的物質(zhì)的量；③“恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀”，則此時(shí)，溶液為Na2SO4溶液，根據(jù)硫元素守恒，則硫酸的物質(zhì)的量：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）=n（NaOH）×1/2+n（SO2），然后根據(jù)c=n/V(aq)計(jì)算。

考點(diǎn)：考查了銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。