用最簡(jiǎn)單的方法將pH=2的鹽酸和醋酸溶液鑒別開，可選用的試劑是


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    石蕊試液
  3. C.
    鋅粒、甲基橙
  4. D.
    pH試紙、蒸餾水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+
10NH4NO3
10NH4NO3
+
3H2O
3H2O

②5Ca（OH）2+3H3PO4=
Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
Ca5（PO4）3OH↓+9H2O

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是
唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單
唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單
．
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是
反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生
反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生
．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是
Ca5（PO4）3OH
Ca5（PO4）3OH
（填化學(xué)式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：
  • <form id="vrpvd"></form>
    


    
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
    ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
    ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
    （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
    Al
    Al
    元素
    假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
    Zn
    Zn
    元素
    假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
    ●實(shí)驗(yàn)探究：
    甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

    （2）試劑M是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；沉淀B是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
    步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
    步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
    ．
    （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
    將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
    將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
    ．
    （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
    稀氨水
    稀氨水
    ．
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
    B
    B
    ．

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
     高溫 
    .
     
    3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
    8
    8
    mol；
    （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
    因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
    因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
    ；
    （3）鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向
    ；
    （4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)n外研究性小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    請(qǐng)回答下列問題：
    ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
    H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
    H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
    ；
    ②若該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
    3.3
    3.3
    （已知溶液中離子濃度小于10-5mol時(shí)，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
    ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
    洗滌
    洗滌
    、灼燒、冷卻、稱量；
    ④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為
    0.07a
    0.07a
    g．（用含a的式子表示）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：臨沂一模
				題型：問答題
			
    

						
    Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
     高溫 
    .
     
    3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol；
    （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
    （3）鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向______；
    （4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)n外研究性小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    精英家教網(wǎng)

    請(qǐng)回答下列問題：
    ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：______；
    ②若該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10-5mol時(shí)，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
    ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
    ④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為______g．（用含a的式子表示）
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