有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合液200mL、已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為3.0mol?L-1，則該溶液理論上可溶解鐵粉的質(zhì)量為


  1. A.
    5.6g
  2. B.
    11.2g
  3. C.
    14.0g
  4. D.
    16.8g
B
分析：溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)均為xmol，由電荷守恒計算出x，能溶解Fe的物質(zhì)為硫酸和硫酸鐵，以此來解答．
解答：液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)均為xmol，
由電荷守恒可知x+x×2+x×3=3×2，
解得x=1，
所以n（H+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，
n（Fe3+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，
由Fe+2H+═Fe2++H2↑，
0.1 0.2
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
0.1 0.2
顯然最多溶解0.2molFe，其質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的計算，明確利用電荷守恒計算陽離子的濃度及鐵的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是
c
c
 （填字母），原因是
避免生成Fe（OH）2沉淀
避免生成Fe（OH）2沉淀
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是
防止+2價的鐵元素被氧化
防止+2價的鐵元素被氧化
．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
，得到FeSO4溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
，得到FeSO4?7H2O 晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4?5H2O．
Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
Ⅱ．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH為3.9～4.1．
Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7
（1）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）Ⅱ中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證Ⅱ中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
．
（4）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。

（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常加入      以防止其被氧化，請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化              。

（2）測定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液

b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是           。

②計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。

（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因           。

（4）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)�，目的�?u>           。

②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為           。

③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為           （用離子方程式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，并計算產(chǎn)率，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是                       。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1�？刂迫芤簆H＝3.5的原因是                         

                                                                         。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是                   ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是                           。

(2)探究氧化銅性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是                             。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有           

                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年江蘇省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是______．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是______．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是______．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，______，得到FeSO4溶液，______，得到FeSO4?7H2O 晶體．

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