Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.6mol C．下列說法正確的是（　　）

A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L^-1?s^-1

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
A、依據(jù)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計(jì)算判斷；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，體積縮小濃度增大，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；
C、增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
D、依據(jù)三段式計(jì)算C體積分?jǐn)?shù)；

解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1       1        0
變化量（mol）0.6     0.3      0.6
平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
A、以A濃度變化表示的反應(yīng)速率=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol?L^-1?s^-1；故A正確；
B、其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但反應(yīng)前后氣體體積變化，縮小體積壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，C的平衡濃度變大于原來的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量=

0.6mol

(2-0.3)mol

×100%=35.3%，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、平衡影響因素分析判斷，題目難度中等．