北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(　　)

A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.C60與12C互為同素異形體

 

C

【解析】首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵,在K與C之間,而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵,A錯(cuò)、B錯(cuò)。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出鉀離子,所以能導(dǎo)電,C正確。D選項(xiàng)中的同素異形體應(yīng)該對(duì)應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì),12C不是單質(zhì),而是元素符號(hào)或者代表一個(gè)碳原子,D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

則在298 K時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是　　　　(填序號(hào))。 

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO2在0～2 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 

④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為 ，當(dāng)有0.25 mol SO2被吸收,則通過(guò)質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為　　　　 。

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaCl2溶液的最小濃度為　　　　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3

B.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

是重要的核工業(yè)原料,但在自然界的豐度很低,的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.原子核中含有92個(gè)中子 B.原子核外有143個(gè)電子

C.與是同一種核素 D.與互為同位素

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng):

①Cl2+FeI2FeCl2+I2　

②2Fe2++Br22Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C.在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí),有2 mol HCl被氧化

D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題22物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A.從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置

B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置

C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣,如圖丙所示

D.分離乙醇和乙酸的混合液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案