11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I-+O2+4H+═I2+2H2O
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
D．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

分析 A．漏掉亞硫酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
B．得失電子不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸硫酸錳、硫酸；
D．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答 解：A．將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：HSO3-+NH4++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-，故A錯誤；
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故B錯誤；
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應得失電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．難失去電子的原子，易形成陰離子
B．單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵
D．離子化合物中一定含金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期且為同周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價氧化物的水化物依次為H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判斷正確的是（　　）
A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
B．酸性強弱順序H3XO4＞H2YO4＞HZO4
C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3）2+4，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素    b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離   c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質(zhì)是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數(shù)是12，鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)所有原子一定不在同一平面的是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．苯乙烯D．甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，最終肯定有沉淀生成的是（空氣不參與反應）（　　）
A．X-NO2    Y-SO2   Z-BaCl2B．X-NH3    Y-SO2   Z-BaCl2
C．X-HCl    Y-CO2   Z-Ca（OH）2D．X-CO2   Y-SO2    Z-CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸的化學性質(zhì)
（1）實驗探究，觀察與思考，硝酸的性質(zhì)實驗
 實驗裝置  
 實驗現(xiàn)象 a．Cu片溶解溶液變成籃色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大使管中充滿紅棕色氣體氣體，小試管中為無色氣體
c、反應劇烈		 a、Cu片溶解，溶液變成藍色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大試管、小試管中均為無色氣體
c．反應不劇烈
 實驗結論 濃硝酸具有氧化性，還原產(chǎn)物為NO2 稀硝酸具有氧化性，但不如濃硝酸強，還原產(chǎn)物為NO
（2）請寫出Cu與濃，稀HNO3反應的化學反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．
3-丁醇
C．
二甲苯		D． 2-甲基丁烷

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