用以下的物質(zhì)編號回答下列問題．
①
 
6
3
Li      ②
 
14
7
N      ③
 
23
11
Na      ④
 
24
12
Mg      ⑤
 
7
3
Li      ⑥
 
14
6
C  ⑦C60      ⑧石墨
（1）
 
和
 
互為同位素；（填編號，下同）
（2）
 
和
 
質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）
 
和
 
互為同素異形體．
考點：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：（1）①
 
6
3
Li和⑤
 
7
3
Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，
故答案為：①；⑤；
（2）②
 
14
7
N和 ⑥
 
14
6
C質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，
故答案為：②；⑥；
（3）③
 
23
11
Na質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為23-11=12，④
 
24
12
Mg質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為24-12=12，故兩者中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，
故答案為：③；④；      
（4）⑦C60和⑧石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，
故答案為：⑦；⑧．
點評：本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，非金屬性最強的是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）第三周期列出的六種元素對應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
，還原性最強是
 
（填化學(xué)式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學(xué)式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在實驗室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是
 
（填序號字母）．
A．酒精燈          B．長直玻璃導(dǎo)管   C．錐形瓶     D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶       G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為
 
g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．
 
．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)
 
成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；若產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變 
c．SO3與NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用．據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理．
 
．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？
 
．
（5）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)．問：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa
 
Pb
 
Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va
 
Vb
 
Vc．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度          B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）CH3OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO2排放多達45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應(yīng)CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入
 
極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物是非金屬材料的主力軍．
（1）畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，寫出氮化硅的化學(xué)式
 
，推測氮化硅中含有
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）；
（3）漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價），請將其改寫為氧化物形式
 
；
（4）已知在一定條件下存在反應(yīng)：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案