Question

已知元素的電負性和原子半徑、化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________。

（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性是指____________________________________________。

（3）預測Br與I元素電負性的大小關系是_________________________________________。

Answer 1

解析：題中按英文字母順序列出14種元素的電負性，同時給出了提示：電負性是元素的一種基本性質(zhì)（新信息）。而元素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的（已有的知識），所以元素的電負性也應隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這是解本題的關鍵。將表中14種元素按電子層數(shù)相同排成橫行，最外層電子數(shù)相等排成縱列得：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	3	4	5	6	7	8	9
電負性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
原子序數(shù)	11	12	13	14	15	16	17
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.5	2.8

經(jīng)過這樣變通處理后，關于元素電負性遞變規(guī)律便一目了然。

答案：（1）電子層數(shù)相同的元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負性值依次增大，最外層電子數(shù)相同的元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負性依次減小。（2）元素的電負性值越大，表示該元素非金屬性越強，即其原子得電子能力越強，反之，金屬性越強，即其原子失電子能力越強。（3）Br電負性比I大