（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學平衡常數(shù)如下表：

T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉化率為    。

（共8分）
1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（本題共8分）

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7+ 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2

(1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                                         。

(2)、（1）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于       周

期，第       族。

（2）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

    A．最高價氧化物對應水化物的酸性        B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定

    C．單質與H2反應的難易程度             D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價

(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子                          。

(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質與NaOH（aq）反應的離子方程式為：        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題

（本題共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                                        。
(2)、①上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于      周期，第      族。
②能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子                          。
(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質與NaOH（aq）反應的離子方程式為：        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學期4月質量抽測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______；T1℃達到平衡時，N2的平均反應速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T2℃，達到平衡后，容器內NO、N2、CO2的關系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉化率不變                                      b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學平衡常數(shù)如下表：

T（℃）

0

50

100

K

0.5

1.05

2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

1．若把化學方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=     。

2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。

A．選用更有效的催化劑     　　　　B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度     　　　　D．縮小容器的體積

3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____

A．氣體的密度不再變化

B．單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1︰1

C．氣體的壓強不再變化

D．各氣體的濃度相等

4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉化率為     。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案