Question

試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH₃COOH====CH₃COO^-+H⁺的電離平衡(要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明的問題)。

Answer 1

解析：若醋酸中存在著電離平衡，可通過改變影響平衡的條件，使平衡移動(dòng)，溶液中

c(H⁺)必發(fā)生變化。測出溶液c(H⁺)的變化即能說明上述平衡的存在。

答案：(1)取少量醋酸溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅，說明醋酸電離產(chǎn)生了H⁺；

    (2)向(1)的溶液中加適量的CH₃COONH₄固體，振蕩，溶液顏色明顯變淺，說明溶液中c(H⁺)減小了。加入CH₃COONH₄固體后，溶液中c(CH₃COO^-)增大，使醋酸的電離平衡向c(H⁺)減小的方向移動(dòng)，即醋酸溶液中存在著CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的電離平衡。