【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

【解析】A．向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，但c(OH－)增大，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水中電離出氫離子，抑制水的電離，但是c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故B正確；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸能電離出H+，抑制水的電離，平衡逆向進(jìn)行，c(H+)增大，，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為_(kāi)__________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為_(kāi)_______；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(5)寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化合物的敘述，正確的是( )

A. 糖類(lèi)、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 組成細(xì)胞的水主要是結(jié)合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖，都是細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. 決定細(xì)胞外液滲透壓的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì)，與Na＋和Cl－無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 B. 不能水解為最簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D. 分子中含碳原子個(gè)數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 是白色晶體，能溶于水，有甜味

B. 是一種多羥基醛，有還原性

C. 能發(fā)生水解反應(yīng)，生成酒精

D. 與果糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)提取植物種子里的油的是

A. 水 B. 汽油 C. 苯 D. 四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時(shí)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對(duì)NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分?jǐn)?shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。

①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽，其化學(xué)式為_(kāi)_____________；NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與

CO(NH2)2反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)氣體的總濃度如下表：

溫度/K

338

343

348

353

平衡時(shí)氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測(cè)得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時(shí)間的關(guān)系如圖

所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

②脫硝時(shí)，最佳pH為_(kāi)________；在堿性較強(qiáng)時(shí)，NOx脫除率降低，其原因是_____________________

(任寫(xiě)一點(diǎn))。

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