【題目】下列敘述正確的是( )

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同

B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同

C. VLO2的質(zhì)量一定比VLCO2的質(zhì)量小

D. A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1

【答案】B

【解析】

試題A、沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)，不能由體積確定物質(zhì)的量的關(guān)系，不選A；B、因?yàn)槎叩哪栙|(zhì)量相同，所以等質(zhì)量的物質(zhì)其物質(zhì)的量相同，選B；C、沒有說明氣體所在的溫度和壓強(qiáng)，不能確定質(zhì)量關(guān)系，不選C；D、二者原子總數(shù)相等，其分子數(shù)比為2:1，沒有說明溫度和壓強(qiáng)，不能確定容器的體積，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉(　 　)

A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　)

①電離程度增大�、�c(NH3·H2O)增大�、�NH數(shù)目增多　④c(OH－)增大　⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【六安市第一中學(xué)2017屆6月適應(yīng)性考試】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．—個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（ ）

A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化

D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【雙流中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B．pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式_____________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=___。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c molL－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液Vl mL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2 mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則_______________（填化學(xué)式）濃度偏大。

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