6．下列各項中實(shí)驗的設(shè)計或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?
 選項 實(shí)驗?zāi)康?/TD> 實(shí)驗的設(shè)計或操作
 A 比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 
 B 比較Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩 
 C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 
 D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)  將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．不能利用氫化物的酸性比較非金屬性；
B．向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子．

解答 解：A．測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比較鹽酸、氫硫酸的酸性，但不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，故A錯誤；
B．向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正確；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液來除雜，故C錯誤；
D．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則不能判斷是否發(fā)生H2O2與亞鐵離子的反應(yīng)，不能得出氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性和非金屬性比較、沉淀轉(zhuǎn)化、混合物分離提純及氧化還原反應(yīng)等，把握實(shí)驗技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用環(huán)境中細(xì)菌對有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
D．該裝置把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/124/2895220f.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸B．用圖2裝置實(shí)驗室制取氨氣
C．用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D．用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應(yīng)的元素符號作答）
（1）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含16個D原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
B．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種
C．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2
D．  三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是減小、不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△HB0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．整個實(shí)驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖中a、b、c、d為周期表前4周期的部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．四種元素中，d單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
B．氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c
C．原子半徑：b＜c
D．b元素最高價氧化物可形成原子晶體

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