對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，當反應達到平衡時，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A．5 B．6.25 C．20D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關系符合甲、乙圖象。下列有關判斷正確的是
A．甲圖表示溫度對X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低
B．乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高
C．甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高
D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是:                        
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（  ）
A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　）．
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時往容器中投入18 g A，則反應吸收的熱量為44.5 kJ
D．若起始時往容器中投入18 g A，則反應放出的熱量為44.5 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
紅色                   黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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