Question

17．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D．
（1）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO₂ 反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2NO₃^-+3SO₂=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即為氨氣，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為氨的催化氧化；
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則A為過氧化鈉，該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng)；
（3）若A、C含同一主族元素，根據(jù)反應(yīng)A+B→C+D可知，A、C可以是ⅥA族或ⅤⅡA族的元素，據(jù)此書寫離子方程式；
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A為NO₂，NO₂與水反應(yīng)后的稀溶液為稀硝酸，稀硝酸與SO₂ 反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

解答 解：（1）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即為氨氣，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則A為過氧化鈉，該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）若A、C含同一主族元素，根據(jù)反應(yīng)A+B→C+D可知，A、C可以是ⅥA族或ⅤⅡA族的元素，能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，或?yàn)镃l₂+2I^-=I₂+2Cl^-等，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A為NO₂，NO₂與水反應(yīng)后的稀溶液為稀硝酸，稀硝酸與SO₂ 反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2NO₃^-+3SO₂=3SO₄^2-+2NO+4H⁺，
故答案為：2H₂O+2NO₃^-+3SO₂=3SO₄^2-+2NO+4H⁺；

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷和應(yīng)用，難度中等，答題時注意常見元素化合物知識的靈活運(yùn)用以及有機(jī)化合物知識的應(yīng)用．