3mol H2與3mol He相同的是


  1. A.
    原子數(shù)
  2. B.
    相對分子質(zhì)量
  3. C.
    質(zhì)量
  4. D.
    質(zhì)子數(shù)
D
它們的質(zhì)子數(shù)為6mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)2L的密閉容器中，一定條件下通入1mol N2和3mol H2，混合后發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為30%，回答下列問題：
（1）假設(shè)此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a，則a
=
=
30%（填“＞”“＜”或“=”）
（2）假設(shè)只增大壓強(qiáng)，則平衡向
正向
正向
移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為b，則b
＞
＞
a（填“＞”“＜”或“=”）
（3）假設(shè)只升高溫度，則平衡向
逆向
逆向
移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c，則c
＜
＜
a（填“＞”“＜”或“=”）
（4）假設(shè)向容器中充入一定量的NH3，則平衡向
逆向
逆向
移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比
減小
減小
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（5）在上述條件下，把1mol N2和x mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為35%，則x
＜
＜
3（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

3mol H2與3mol He相同的是（　）

A．原子數(shù)　　　　　　　　　　 B．相對分子質(zhì)量

C．質(zhì)量　　　　　　　　　　   D．質(zhì)子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

3mol H2與3mol He相同的是（�。�

A．原子數(shù)　　　　　　　　　　 B．相對分子質(zhì)量

C．質(zhì)量　　　　　　　　　　   D．質(zhì)子數(shù)

 

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