【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.1 molOD- 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B.3.6 g石墨和C60的混合物中,含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C.含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中,所含離子總數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L戊烷含有的分子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
A選項,1個OD-含有9個質(zhì)子,9個中子,因此1 molOD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA,故A正確;
B選項,石墨和C60都是由碳組成的,可以用通式Cn來描述,即3.6g石墨和C60的混合物物質(zhì)的量為,含有的碳物質(zhì)的量為0.3mol,則碳原子數(shù)為0.3NA,故B正確;
C選項,含有4.6 g鈉元素即鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,其過氧化鈉和氧化鈉的混合物為0.1mol,無論過氧化鈉還是氧化鈉,1mol都含有3mol離子,因此0.1mol混合物所含離子總數(shù)為0.3NA,故C正確;
D選項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷是液體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,故D錯誤。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液,實驗操作步驟有:
A 用托盤天平稱一定量的 NaOH 固體,用適量的蒸餾水使它完全溶解;
B 把溶解得到的溶液立即小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
C 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 ~ 2cm 處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;
D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3 次,每次的洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩;
E 將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)上述操作步驟的正確順序為(填序號)____________。
(2)需稱量_____g 的 NaOH 固體:有錯誤的操作步驟是_____(填序號)。
(3)下列情況會使本實驗所配溶液濃度偏高的是_____(填序號)。
A 在溶解攪拌時,有液體濺出;
B 將 NaOH 放在紙張上稱量;
C NaOH 在燒杯中溶解后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D 用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時誤用了“左碼右物”的方法;
E 定容時仰視刻度線;
F 容量瓶未干燥就用來轉(zhuǎn)移溶液;
G 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線;
H 加蒸餾水時,不慎超過了刻度線。
(4)本實驗需要用到的多種儀器,除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外,要完成該實驗還缺少的儀器是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,此時H2的轉(zhuǎn)化率為___;欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___(填選項字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改變反應(yīng)的催化劑 | D.液化生成物分離出氨 |
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ/mol
則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______,控制其他條件不變,增大壓強(qiáng),K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題:
(1)寫出它們的元素符號:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學(xué)式表示)
(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強(qiáng)弱_______________。
(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途:_________。
(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________,四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________,五核18電子的分子是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是( )
A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式
C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察,看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.肼分子是非極性分子
D.肼與偏二甲肼互稱同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,R與Y處于同一主族,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素, W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說法正確的是
A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大
B.元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性: XmY>XmR
D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下,下列說法正確的是
A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B.①②③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是:NaOH醇溶液,加熱
D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化,再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在150℃時使NH4HCO3分解,將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4,則Na2O2增重ag,濃H2SO4增重bg;若將上述氣體先通過濃H2SO4,則使酸液增重dg,再通過Na2O2,則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收,a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是
A.d a c bB.b c a dC.a c b dD.d c b a
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