檢驗苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是（    ）

A.加入少量鹽酸有氣泡冒出                  B.通入少量CO2氣體有沉淀生成

C.加熱產(chǎn)生氣泡                            D.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

D


解析:

A選項中少量鹽酸與純堿的反應(yīng)，往往會錯誤認為2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑，而實際發(fā)生的反應(yīng)卻是Na2CO3+HCl（少量）====NaHCO3+NaCl,并無氣泡冒出，所以A選項錯；B選項中NaOHNa2CO3,Na2CO3NaHCO3均無沉淀生成；C選項中Na2CO3受熱并不分解，所以C選項也是錯的；D選項中，NaOH+BaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl有沉淀生成，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，電解熔融的A可以得到單質(zhì)B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）按要求寫出下列物質(zhì)：B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；物質(zhì)C的俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
燒堿、火堿、苛性鈉
；
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）寫出C溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
；
（4）寫出除去D固體中的E雜質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（5）檢驗物質(zhì)A中陰離子的實驗操作方法是：
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是                       （    ）

A．加入少量鹽酸有氣泡冒出         B．通入少量CO2氣體有渾濁現(xiàn)象

C．加熱產(chǎn)生氣泡                   D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15 分）

A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)   若A是某礦石的主要成份,上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示工業(yè)生產(chǎn)D的過程，且反應(yīng)②在接觸室中進行，反應(yīng)①在______(填設(shè)備名稱）中進行。工業(yè)上使用______吸收C,以提高吸收效率。

(2)   若D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，A、B為兩種單質(zhì)，組成它們的元素原子序數(shù)之和為18,②、③均為化合反應(yīng)，則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為______

(3)   若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素,B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見稀酸中進行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽,反應(yīng)②的離子方程式是______檢驗C中金屬陽離子的常見試劑是______(填名稱）。

(4)   若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______    (填字母）。

a.     A可能是一種耐火材料；

b.    B的溶液一定呈堿性；

c.     C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；

則B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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