Question

1．已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N₂的體積分數(shù)為0.80，則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數(shù)可能是（　�。�

• A． 0.13
• B． 0.15
• C． 0.22
• D． 0.26

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，N₂的體積分數(shù)為0.8，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：設(shè)空氣為1mol，則氧氣為0.2mol，氮氣為0.8mol，取氧氣完全反應(yīng)，則
4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，
          11      8
      0.2mol    x
x=$\frac{1.6}{11}$mol，
則反應(yīng)后二氧化硫的體積分數(shù)為：$\frac{\frac{1.6}{11}mol}{0.8mol+\frac{1.6}{11}mol}$≈0.154，
由于氧氣沒有完全反應(yīng)，則二氧化硫的體積分數(shù)小于0.154，選項中AB符合，
故選AB．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意根據(jù)方程式計算該題，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．