Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是 ( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)v=△c/t計(jì)算出Y的速率為(0.160.12)/(10×2)mol/（Lmin）=0.002mol/（Lmin），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得Z的速率為2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），A錯(cuò)誤；B、由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式可知

X（g）+Y（g）2Z（g）

起始濃度（mol/L） 0.016 0.016 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡濃度（mol/L） 0.01 0.01 0.012

所以平衡常數(shù)K=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，C正確；D、假設(shè)將0.2molZ在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系，再將該體系加入到原容器中，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，所以加入后，X的體積分?jǐn)?shù)不變，但X的物質(zhì)的量增加，濃度增大，D錯(cuò)誤；答案選C。