【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。

A.用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

B.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O

C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-

D.NaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO

【答案】D

【解析】

A. 濃鹽酸可以拆，正確的離子方程式為：MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B. 在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2，假設(shè)Ca(OH)2為1mol，則2mol氫氧根離子消耗2mol碳酸氫根離子，生成2mol碳酸根離子和2mol水，1mol鈣離子結(jié)合1mol碳酸根離子生成1mol碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；

C. 次氯酸為弱酸，不能拆，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO，故C錯(cuò)誤；

D. NaClO溶液中通入少量的SO2中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，由于次氯酸鈉溶液顯堿性，故該反應(yīng)的離子方程式為3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號(hào))

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第1次

20.00

0.00

26.01

第2次

20.00

1.56

30.30

第3次

20.00

0.22

26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)存在。回答下列問題：

(1)＋6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞變異而對(duì)人體不利，可用Na2SO3將Cr2O72－還原為Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(寫一條)。

②“水浸”后，要獲得浸出液的操作是_______。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3。從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作①的名稱：____________；

(2)沉淀②的化學(xué)式：____________；

(3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；

(4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式： ______，能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。

Ⅱ．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

(1)鋁在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是___________________________。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式______________、_______________。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

則下列說法不正確的是( )

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.上述路線的所有反應(yīng)中只有I屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

(l)儀器a的名稱為____________，儀器b中可選擇的試劑為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.Cl2 B.O2 C.NO2 D.CO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明MH3具有_______性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)裝置E中濃硫酸的作用是___________。

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得裝置D增重m g，裝置F測(cè)定氣體的體積為n L(已拆算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_______________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連

B. 電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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