用18mol?L-1濃硫酸配制100mL 3.6mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋； ④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻．
回答下列問題．
（1）所需濃硫酸的體積是
20mL
20mL
，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是
B
B
（填標號）．
A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
（2）若第⑤步實驗操作時視線偏高，則所配溶液濃度
偏高
偏高
（填偏高或偏低或無影響）．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（2）根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答：解：（1）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×3.6mol/L，解得：V=0.02L=20mL；選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是25mL；
故答案為：20ml；B；
（2）第⑤步實驗操作時視線偏高，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=
n
V
分析可知所配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏高；
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌　⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用
A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱
（具體操作方法）．
（3）第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
（具體操作方法）．
（4）第④步實驗操作的目的是
盡可能將溶質(zhì)全部移入容量瓶中
盡可能將溶質(zhì)全部移入容量瓶中
．
（5）溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前需要恢復到室溫是因為
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
．
（6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
?
D．定容時俯視刻度線
偏大
偏大
?
E．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度
偏小
偏小
?

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若實驗儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實驗時應選用儀器是
CEFGH；
CEFGH；
（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）濃H2SO4稀釋時應該
濃H2SO4稀釋時應該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
濃H2SO4稀釋時應該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：
偏低
偏低
；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
偏高
偏高
；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低
；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
 
．
（3）第⑤步實驗的操作是
 
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
?
D．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯
 

E．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
 

F．定容時俯視刻度線
 
?

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組進行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
Ⅰ．該組同學在配制Ba（OH）2溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（相對分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）用化學方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
 

（2）某同學查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．據(jù)此認為即便使用純凈的Ba（OH）2?8H2O，在室溫下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
 

Ⅱ．用18mol?L-1的濃硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）實驗時，需量取濃硫酸的體積為
 
mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 

（4）配制溶液時，定容的操作方法是：
 

（5）實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
 

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．定容時仰視刻度線
C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D．用水洗滌容量瓶未干燥．

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