下列敘述正確的是（　�。�
A、微粒
 
b
a
Xn-中所含中子數(shù)為b-a-n
B、漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離
C、非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì)
D、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：
分析：A．b為質(zhì)量數(shù)，a為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．熟悉儀器的構(gòu)造及其用途；
C．非金屬氧化物可能既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
D．離子晶體在熔化時(shí)導(dǎo)電．
解答： 解：A．微粒abXn-中b為質(zhì)量數(shù)，a為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，故A錯(cuò)誤；
B．常用的物質(zhì)的分離的方法：過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)等，漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗是所用的儀器，但是滴定管不用于物質(zhì)的分離，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬氧化物可能既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，如CO、NO不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原子中的數(shù)量關(guān)系、常見儀器的使用、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化物的分類、離子化合物等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后會(huì)引起離子濃度減少的是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、NO3-
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列離子的檢驗(yàn)及其結(jié)論：①向某溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明未知溶液中含有Cl-③對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正確的是（　�。�
A、①②③B、①②C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機(jī)化工產(chǎn)品中有著廣泛的應(yīng)用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經(jīng)作為F1賽車的燃料添加劑．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?div id="4zuve0p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據(jù)圖1寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系．在t1時(shí)刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．（填字母）
A．充入He氣  B．升高溫度   C．加催化劑
若t3時(shí)刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出v逆的變化示意圖．
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H2和2amol CO2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用a表示）．
    若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A、Z+n-m
B、Z+n+m
C、Z-n-m
D、Z-n+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)：
（1）0.5mol氨氣；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；（3）4℃時(shí)9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的排列順序是
 
．16gO2和O3混合氣體中氧原子數(shù)為
 
．如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：O2-+2H+=H2O
D、稀鹽酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3在制備其他含鋇化合物，以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化鋇及過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
 

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：
 

（3）氣體B可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是
 

（4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中會(huì)混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol?L-1，則的CO32-的濃度需大于
 
才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（5）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點(diǎn)燃的是（　�。�
A、鈉塊B、鎂條C、鋁箔D、硫粉

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