Question

m g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是（　　）

• A、

  m

  32

  mol
• B、

  m

  64

  g
• C、

  98n

  22.4

  g
• D、

  196n

  22.4

  g

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：濃硫酸足量，Cu完全反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（SO₂），被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)n=

V

Vm

計算SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)m=nM計算被還原的硫酸，據(jù)此解答．

解答： 解：mgCu的物質(zhì)的量=

mg

64g/mol

=

m

64

mol，
反應整個Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6-4）×n（SO₂）=2×

m

64

mol，故n（SO₂）=

m

64

mol，被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

m

64

mol，故m_被還原（H₂SO₄）=

m

64

mol×98g/mol=

98m

64

g，
標況下n L二氧化硫的物質(zhì)的量=

n L

22.4 L/mol

=

n

22.4

mol，根據(jù)S原子守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

n

22.4

mol，故m_被還原（H₂SO₄）=

n

22.4

mol×98g/mol=

98n

22.4

g，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，根據(jù)元素化合價理解基本概念，注意利用守恒思想進行計算．