Question

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）試劑c的化學式是_______，固體1的化學式是________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是______、__________。

有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？并做出相應解釋_____________。

Answer 1

【答案】 HCl KNO3 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶析出

【解析】本題分析：本題主要考查物質的提純方法。

（1）本實驗是為了提純KNO3并分離得到BaCl2，固體1是硝酸鉀，固體2就是氯化鋇，所以試劑c是稀鹽酸。加入過量K2CO3，BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 。

（2）KNO3的溶解度隨溫度降低急劇下降，KCl的溶解度隨溫度變化較小，將KNO3和KCl分離需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾，操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶析出。